azimuthal quantum number 意味

• 《物理》方位量子数、副量子数、軌道量子数◆原子の核外電子の状態を決める4つの量子数の一つ。4つの量子数 quantum number は（主量子数 main-、方位量子数 azimuthal-、磁気量子数 magnetic-、スピン量子数 spin-）。パウリ Pauli の排他原理によりすべての核外電子はこれらの量子数で定義される（一つの状態には1個の電子しか存在しない）。方位量子数の記号は「l」。殻の方位量子数「l」の取り得る値は、n-1、n-2、…、+もっと...1、0（n は主量子数 main quantum number）。方位量子数「l」は、0＝s、1＝p、2＝d、3＝f、4＝g、5＝h、6＝i、7＝k、で表す（s, p,d, f は分光学の sharp、principal、diffuse、fundamental から）。方位量子数で細分化された殻を亜殻 subshell と呼ぶ。